2017上海中考化學知識點：化學溶液

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　　2017上海中考化學知識點：化學溶液

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：

　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2（SO4）3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是較常用的溶劑

　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

　　溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　�。�1）概念：

　�。�2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量

　　四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克

　　（2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中較多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克

　�。�3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度

　　a.大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　b.少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

　　c.極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2

　　2、氣體的溶解度

　　（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　�。�2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）

　�、蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　　（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　�。�2）結晶法：分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法

　　a.蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

　　b.降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　三、溶質的質量分數

　　配制一定溶質質量分數的溶液

　　（1）用固體配制：

　�、俨襟E：、稱量、溶解

　　②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）

　�、俨襟E：、量取、稀釋

　�、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

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