2019北京高考二模化學知識點：離子反應

2019-03-17 21:55:53 　來源：網絡整理

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：離子反應！一模結束之后，你有整理一模診斷卷嗎？上面的重點知識還是很多的，高一學習化學的時候就知道離子方程式是較較較重要的，下面是小編給大家整理的2019北京高考二�；瘜W知識點：離子反應!同學們，加油�。�

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　　2019北京高考二模化學知識點：離子反應(一)

　　1. 離子反應發(fā)生的條件

　　(1). 離子反應生成微溶物或難溶物。

　　(2). 離子反應生成氣體。

　　(3). 離子反應生成弱電解質。

　　(4). 離子反應發(fā)生氧化還原反應。

　　根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

　　(5).微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　(6).生成絡離子的反應：

　　FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子�！　�(7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：

　　具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

　　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。

　　2. 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

　　3.離子反應方程式的類型

　　(1). 復分解反應的離子方程式。

　　(2). 氧化還原反應的離子方程式。

　　(3). 鹽類水解的離子方程式。

　　(4). 絡合反應的離子方程式。

　　2019北京高考二模化學知識點：離子反應(二)

　　1.離子反應方程式的書寫

　　書寫離子方程式的基本步驟：

　�、�“寫”：寫出有關反應的化學方程式。

　　②“拆”：可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。

　�、�“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。

　　④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等(看是否配平)，還要看所得式子化學計量數是不是較簡整數比，若不是，要化成較簡整數比。

　　2.離子反應知識點

　　一、物質的分類

　　1、物質的分類

　　2、化合物的分類

　　化合物分類依據物質類別

　　化學鍵的類別離子化合的共價化合物

　　無機化合物(氧化物、氫化物、酸、堿、鹽)

　　物質組成與性質有機化合物(烴、烴的衍生物)

　　電解質(強電解質、弱電解質)

　　導電性非電解質

　　3、電解質與非電解質

　　電解質非電解質

　　定義在溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化在溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的

　　合物化合物

　　化學鍵類別離子化合物、極性共價化合物非極性共價化合物

　　物質類別金屬氧化物、酸、堿、鹽、水非金屬氧化物、氨、大多數有機物

　　溫馨提示①物質導電有條件，導電的不一定是電解質，電解質不一定導電;

　�、趯щ姳仨毷请娊赓|本身產生離子，不能是與水發(fā)生反應后的生成物;

　�、垭娊赓|或非電解質是在化合物中的分類，單質、溶液既不是電解質，也不是

　　非電解質

　�、軐щ娔芰εc電解質的強弱、溶解性無關

　　4、強弱電解質與電離

　　強電解質：在溶液中完全電離的電解質。電離方程式用“=”。常見強電解質有強酸、強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物。

　　弱電解質：在溶液中部分電離的電解質。電離方程式用可逆符號，多元弱酸的電離要分步書寫。

　　常見弱電解質有弱酸、弱堿、水。

　　溫馨提示：酸式鹽的電離要分強弱與熔融還是溶液

　　二、離子反應

　　1、定義：

　　有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。

　　2、本質：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。

　　3、離子反應分類與發(fā)生條件：

　　分類發(fā)生條件備注

　　復分解反應結合成難溶物或微溶物熟記常見鹽的溶解性表

　　生成揮發(fā)性物質熟悉常見氣體

　　結合成難電離的物質(水，弱酸和弱堿)了解常見弱酸、弱堿

　　發(fā)生氧化還原反應常見氧化性離子、還原性離子

　　能結合成絡合物熟記常見兩種絡合物(只作一般了解)

　　能發(fā)生雙水解掌握常見能發(fā)生雙水解反應的離子

　　2019北京高考二�；瘜W知識點：離子反應(三)

　　三、離子方程式

　　1、定義：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。

　　2、書寫方法“一寫”：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式;

　　“二改”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式(較關鍵的一步)：

　　“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子;

　　“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。

　　3、離子方程式表示的意義：

　　離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。

　　四、常見題型

　　1、離子方程式的書寫：

　　2、離子方程式正誤的判斷

　　①違背客觀事實;

　�、诨瘜W符號書寫錯誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式;

　　③原子或電荷或得失電子不守恒;

　�、芑瘜W計量數錯誤，或不約分或部分約分;

　�、菀云湃⿲懩承╇x子反應;

　�、抻缅e“=”、“”、“↑”、“↓”等符號。

　　⑦忽視題設條件要求，如反應物的量是少量、過量，反應生成物不同。

　　3、離子共存：

　　4、離子檢驗與推斷：(詳見三維設計)

　　五、與試劑用量有關的離子子反應：

　　離子方程式的正確書寫是高中化學教學中的重點內容之一。有很多反應因試劑用量不同而離子方程式不同，這部分知識構成了高中化學教學中的一個難點。但只要我們仔細分析，就會從中找出一些規(guī)律。

　　1、堿溶液與酸性氧化物的反應：

　　Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應時若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如：

　　Ca(OH)2溶液和CO2反應時有：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)

　　CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反應時有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)

　　2、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應：

　　NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分別與Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反應或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液、KOH溶液等反應時若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反應時有：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(NaOH少量)

　　Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(NaOH足量)

　　NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應時有：

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量)

　　2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)

　　3、碳酸鹽溶液與H+的反應：

　　Na2CO3溶液、K2CO3溶液與HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反應或Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應時若試劑用量不同則離子方程式不同。例如：Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應時有：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量)

　　Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)

　　Na2CO3溶液與HCl溶液時有：

　　CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCl少量)

　　CO32-+2H+=CO2↑+H2O(HCl足量)

　　4、氧化還原反應：

　　在氧化還原反應中，還原能力強的優(yōu)先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2時，因為Fe2+的還原能力比Br-強，當通入少量的Cl2時反應為:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;當通入足量的Cl2時反應為：

　　2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。

　　5、多元弱酸或中強酸與堿溶液的反應：

　　多元弱酸或中強酸與堿溶液反應時當堿的用量不同時，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的鹽。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反應時：(了解)

　　當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕1時反應為：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

　　當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕2時反應為：H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O

　　當H3PO4和NaOH的物質的量之比為1﹕3時反應為：H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O